1.氨的合成: N2 + 3H2 = (高溫高壓催化劑) 2NH3

2.工業(yè)制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反應(yīng)條件：800度高溫，催化劑鉑銠合金作用下）
2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO

3.氯堿工業(yè):這個(gè)是電解氯化鈉溶液
2NaCl + 2H2O = (通電) 2NaOH + Cl2↑+ H2↑

4.工業(yè)制取漂粉精:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
另:工業(yè)制取漂白粉:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

5.工業(yè)制水煤氣:
C + H2O = (高溫)CO + H2

6.工業(yè)制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反應(yīng)條件：高溫）
2SO2+O2=2SO3（反應(yīng)條件：加熱，催化劑作用下）
SO3+H20=H2SO4（反應(yīng)條件：常溫）
在沸騰爐，接觸室，吸收塔內(nèi)完成

7.工業(yè)制鹽酸
H2+Cl2=2HCl（反應(yīng)條件：點(diǎn)燃）
然后用水吸收
在合成塔內(nèi)完成

8.工業(yè)制燒堿
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水）

9.工業(yè)制純堿（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結(jié)晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應(yīng)條件：加熱）

10.工業(yè)制金屬鋁
2Al2O3=4Al+3O2 （反應(yīng)條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）
注：冰晶石化學(xué)式為NaAlF6

化學(xué)與生產(chǎn) 生活密切相關(guān)，請用化學(xué)方程式解釋下列反應(yīng)

(1)葡萄糖在酶的作用下緩慢化為水和二氧化碳
C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
(2)工業(yè)用熟石灰和純堿制取燒堿
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(3)誤服氯化鋇會因此中毒，醫(yī)療上用硫酸鎂來解毒
MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2

求解關(guān)于化工生產(chǎn)的一些化學(xué)方程式。

1.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H22.制鹽酸：H2+Cl2=(點(diǎn)燃）2HCl3.制漂白粉：2Ca(OH)2+Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4.硫酸工業(yè)：（三條）FeS2+O2 2 SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO45.硝酸工業(yè)：（三條）4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 O2+ O2+2H2O=4HNO36.合成氨：N2+3H2=2NH37.制粗硅及粗硅的提純：（三條）SiO2+2C=(高溫)Si+2CO Si+4HF=SiF4+2H2 SiF4=（加熱）Si+2F2 8.制二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO29.水煤氣的反應(yīng)：（兩條）C+H2O=(高溫)CO+H210.制玻璃：（兩條）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ,SiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O11.金屬的冶煉：（鈉、鎂、鋁、鐵）除了Fe可以用H2 ,CO等還原之外，其他的都需要用電解的方法。12.侯氏制堿法：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3 2 NaHCO3=(加熱)Na2CO3+H2O+CO2 (注：CO2可以循環(huán)利用)

標(biāo)簽：化學(xué)方程式化工生產(chǎn)求解