一、氰化鈉的工業制取及儲存方法？

第一步，制備氰酸鈉

碳酸鈉與尿素在煤氣燈上反應，化學式如下：

Na2CO3+2CO(NH2)2====2NaCNO+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

最后剩下的熔融物為氰酸鈉，無雜質為無色，有雜質為棕色。由于熔融態劇毒的氰酸鈉會揮發，所以此步必須在通風櫥中進行，切切！

第二步，制備

將第一步所制的氰酸鈉溶于水，然后通入二氧化碳，化學式如下：

①2NaCNO+H2O+CO2====2HCNO+Na2CO3

②2HCNO====2HCN+O2↑

③2HCN+Na2CO3====2NaCN+H2O+CO2↑

故總反應為：

2NaCNO+H2O+CO2====2NaCN+H2O+CO2+O2

本品屬高毒類，人口服致死量約為1~2mg/t。它的毒性作用是在體內釋放氰基，與氧化型細胞色素氧化酶的Fe3+結合, 使細胞色素失去傳遞電子能力, 結果使呼吸鏈中斷, 出現細胞內窒息, 引起組織缺氧而致中毒。1. 人在吸入高濃度氣體或吞服致死劑量時，即可停止呼吸，造成猝死。

2. 非猝死中毒患者，早期可出現乏力、頭昏、頭痛、惡心、胸悶、呼吸困難、心慌、意識障礙等表現。常并發呼吸衰竭死亡。

3. 嚴重中毒非瞬間死亡者，其臨床表現可分前驅期、呼吸困難期、痙攣期和麻痹期，但由于病情進展快,各期往往不易區分。

二、怎樣生產氰酸鈉？化學反應方程式是什么？

主要在有機合成中用作生產氨甲丙二酯的原料。 冶金工業用作鋼的熱處理劑。農藥工業用作除草劑。另外，也是制藥工業的原料等。

以木炭、金屬鈉、液氨為原料，在反應鍋中直接合成。其反應式如下：

2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

2NaNH2+C=NaCN2+2H2↑

NaCN2+C=2NaCN

木炭經過干燥后700℃時加入反應器中，在攪拌條件下定量加入金屬鈉并通入氨進行反應，操作

溫度控制在400℃～500℃，反應完成后，將熔融的抽入過濾器進行除雜，將上層制表化鈉熔融

液取出放入成型裝置，經冷卻、固化、粉碎、包裝得到成品。

除了這種方法外，制取的方法還有以下幾種

甲烷合成法

利用甲烷、氨和空氣進行催化反應制取氰化氫，然后用氫氧化鈉吸收、濃縮、結晶、干燥、成型、包裝得到成品。

輕油裂解法

利用輕質柴油與氨混合，在電弧爐中進行裂解反應，以石油焦做載體，以氮氣進行密閉防氧化。生成氰化氫后，用

氫氧化鈉吸收制造。其反應如下：

C6H14+6NH3=6HCN+13H2↑

HCN+NaOH=NaCN+H2O

氰熔體法

將氰熔體硫酸反應生成氰化氫，再用氫氧化鈉吸收生成。

丙烯腈生產廠副產

將丙烯腈生產過程中產生的含氰化氫氣體用氫氧化鈉吸收，再經蒸發等工序制造出。

三、生產氰酸鈉的過程有毒嗎?

有毒！氰化物都有毒！

四、制取氰化鈉的化學方程式

NaOH+HCN=NaCN+H2O

標簽：氰化鈉化學方程式制取