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氨氣催化氧化生產硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2.已知:2H2( g

作者:訪客發布時間:2021-11-02分類:催化劑及助劑瀏覽:98


導讀:已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol①?????????????N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol?...

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol ①
????????????? N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol? ②
由蓋斯定律可知,①×2-②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g),
故△H=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol,
故熱化學方程式為:4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol,
故答案為:-1034.9kJ/mol.

硝酸的工業制法--氨的催化氧化法?

關于制硝酸的方法,樓上的 風影 回答比較詳細了 繼續回答后面的內容
制取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的“發煙”硝酸。
尾氣處理, 生產過程中NO循環使用,可以最大程度利用原料,并且減少尾氣中的NOX 的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應,可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O

標簽:制法硝酸催化


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