實(shí)驗(yàn)室制備氯化銨
作者:訪客發(fā)布時(shí)間:2021-07-05分類:催化劑及助劑瀏覽:144
??氯化銨是常見(jiàn)物質(zhì),是易購(gòu)的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室都有儲(chǔ)備,所以實(shí)驗(yàn)室一般都不制備它,也沒(méi)必要。若出于某種目的,如教學(xué)的需要,則可用鹽酸來(lái)吸收NH3,或用濃鹽酸和濃氨水混合,再冷卻蒸發(fā)結(jié)晶。就可得到NH4Cl的晶體。
具體的方法是將濃鹽酸和濃氨水先按10:8的體積比混合,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,混合時(shí),溶液的溫度會(huì)升高,用在不斷攪拌的條件下,慢慢地將約80mL氨水加入到100mL鹽酸中,鹽酸的摩爾濃度是12mol/L,密度是1。
??18kg/L,氨水的摩爾濃度是15mol/L。密度0。89g/L。
??在實(shí)驗(yàn)手冊(cè)中可查到必要的數(shù)據(jù),以作為實(shí)驗(yàn)的依據(jù),在實(shí)驗(yàn)中可用水冷卻反應(yīng)液,裝鹽酸的燒杯用一厚紙片當(dāng)蓋子,上打兩孔,一是裝攪拌器,可用吸管一端開(kāi)一縫,再裝一塑料片,既成簡(jiǎn)易攪拌器,一孔裝一長(zhǎng)頸漏斗,再用脫脂棉貼在紙片上,略浸濕,壓平,蓋在燒杯上,看看是否嚴(yán)密了,就可往燒杯中,加入100mL鹽酸,燒杯可放在另一大燒杯中,大燒杯中加入足量的冷卻水,這時(shí)就可,在長(zhǎng)頸漏斗中加氨水,邊加氨水,邊轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌器,要觀察反應(yīng)的劇烈程度,氨水全加完后,等溶液冷卻后,用pH試紙檢測(cè)pH,用氨水或鹽酸調(diào)整溶液的pH在5左右,就可,將溶液倒入,蒸發(fā)皿中,小心加熱蒸發(fā),至有較多的晶體析出就停止加熱,冷卻加熱時(shí)要不斷地用玻璃棒攪拌。
工業(yè)上氯化銨是聯(lián)合制堿法的一種產(chǎn)品,即是侯氏制堿法制純堿的副產(chǎn)品,反應(yīng)式為:NH3 + CO2 + NaCl + H2O====NH4Cl + NaHCO3.實(shí)驗(yàn)室制NH4Cl應(yīng)用較濃的氨水和較濃的鹽酸制取。NH3 + HCl====NH4Cl.
工業(yè)上:氯化銨是聯(lián)合制堿法的一種產(chǎn)品。可由硫酸銨與氯化鈉作用而制得
“由于HCL和NH4都具有揮發(fā)性,應(yīng)此不能兩者直接加熱制取”
樓上的說(shuō)法我不同意!
實(shí)際化工廠就是這樣做的!
標(biāo)簽:氯化銨制備實(shí)驗(yàn)室
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