一、實(shí)驗(yàn)室氯化銨制氨氣

氣體在未達(dá)到堿石灰的時候就已經(jīng)重新化合了，所以要把堿石灰和氯化銨混合起來加熱

二、能否用加熱氯化銨制取氨氣？

不能，因?yàn)镹H4Cl受熱分解為NH3和HCl，遇冷后NH3和HCl馬上化合為NH4Cl。

NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑

NH3+HCl=NH4Cl

三、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

直接加熱氯化銨，然后讓生成的氣體過堿性溶液洗氣，再收集殘余氣體那便是氨氣，這是最簡便的制取方法，

反應(yīng)式：NH4CL-----(加熱)-------NH3+HCL

四、實(shí)驗(yàn)室里，用氯化銨（NH4Cl）晶體跟氫氧化鈣（Ca（OH）2）粉末混合加熱制取氨氣（NH3）．它是一種無色的

（1）反應(yīng)物是氯化銨（NH4C1）和氫氧化鈣粉末兩種固體的混合物，反應(yīng)條件是加熱，生成物是氯化鈣和水以及氨（NH3）．根據(jù)以上條件可寫出化學(xué)反應(yīng)式，然后配平即可．故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl

??△??

.

? CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）實(shí)驗(yàn)室里選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置是由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，氣體的性質(zhì)或氣體的密度、溶解性等決定的．因制取氨氣是固體與固體混合，反應(yīng)條件是加熱；與制取氧氣時加熱固體高錳酸鉀，所用裝置相同．就是說都是固體的加熱反應(yīng)．氨氣的密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應(yīng)，所以可用向下排空氣法收集．

故答案為：KMnO4制O2、反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件都屬于固體加熱型、向下排空氣．

五、實(shí)驗(yàn)室里怎么制取氨氣

①銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，試管要向下傾斜。

②在濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓?

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。

③加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)。

六、實(shí)驗(yàn)室制氨氣時為什么一般用氯化銨而不用其他銨鹽

如果用NH4HCO3， 碳酸氫銨受熱分解生成CO2, 生成的NH3中有CO2，有雜質(zhì)了。

標(biāo)簽：銨鹽氨氣氯化銨