具體方程式如下：

1、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

2、乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

3、乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

4、乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

5、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

醇類化合物受羥基的影響，存在分子間的氫鍵，在水中還有醇分子和水分子間的氫鍵。所以，它們的物理性質(zhì)與相應(yīng)的烴差異較大。主要表現(xiàn)在熔沸點(diǎn)比較高，在水中有一定的溶解度等。

由于羰基的極性，因此醛的沸點(diǎn)比相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴類及醚類高。但由于羰基分子間不能形成氫鍵，因此沸點(diǎn)較相應(yīng)的醇低。

如何測(cè)量酯化反應(yīng)在不同催化劑下的反應(yīng)速率？

謝邀！

這個(gè)問(wèn)題屬于物理有機(jī)化學(xué)的范疇，在此我提供幾種不同的方式供你選擇，第一種最為簡(jiǎn)單，你分別做兩個(gè)原料，即醇和羧酸，和產(chǎn)物酯類的核磁氫譜，選擇其各種的特征峰，然后在核磁管中完成反應(yīng)，不同時(shí)間內(nèi)的氫譜，對(duì)特征峰進(jìn)行峰面積積分，即可換成其反應(yīng)速率。

第二種是利用光學(xué)儀器，如紫外分光光度計(jì)和熒光儀，使用特殊的底物做反應(yīng)，同樣利用原料和產(chǎn)物的不同特征峰換算出不同時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)物量，最后計(jì)算出速率。

第三種是正常做反應(yīng)，在不同的時(shí)間點(diǎn)利用微量進(jìn)樣器淬滅后，最后利用色譜，外標(biāo)法或內(nèi)標(biāo)法定出不同時(shí)間點(diǎn)樣品中產(chǎn)物濃度，推算出速率。

PS. 以上幾種方式是在物理有機(jī)研究中常常用來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率的方法，如果有感興趣的朋友可以去看大神Ritter的文章。用手機(jī)碼的字，如有不足，請(qǐng)予以指正，謝謝！

標(biāo)簽：反應(yīng)催化劑速率