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硅膠和橡膠區別

作者:化工綜合網發布時間:2022-09-10分類:橡膠制品瀏覽:174


導讀:橡膠分為天然橡膠和合成橡膠,天然橡膠的結構是異戊二烯的高聚物,合成橡膠如順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等。交聯后的橡膠受外力作用發生變形時,具有迅速復原的能力,并具有良好的物理力學性...

橡膠分為天然橡膠和合成橡膠,天然橡膠的結構是異戊二烯的高聚物,合成橡膠如順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等。交聯后的橡膠受外力作用發生變形時,具有迅速復原的能力,并具有良好的物理力學性能和化學穩定性。
硅橡膠主要組成是高摩爾質量的線型聚硅氧烷。由于Si-O-Si鍵是其構成的基本鍵型,硅原子主要連接甲基,側鏈上引入極少量的不飽和基團,分子間作用力小,分子呈螺旋狀結構,甲基朝外排列并可自由旋轉,因此硅橡膠硫化后具有優異的耐高、低溫(-100~315℃),耐候、憎水、電氣絕緣性、生理惰性等特點,在國防軍工、醫療衛生、工農業生產及人們的日常生活中獲得了廣泛應用。最重要的是沒有毒性,像奶嘴、隆胸填充物中常用。
從他們的性質我們可以看到,硅橡膠擁有普通橡膠無可比擬的優越性,硅橡膠價格貴些,哪個更好,就要看我們的用途了,假如普通橡膠制品就可以滿足我們的需要,就沒必要殺雞用牛刀,使用性能更好,價格更高的硅膠了。

9年級化學中可以做干燥劑的有哪些技巧

液體適用:
  1、飽和烴類:P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),NaOH,KOH,Na,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,
  CaH2,LiAlH4,分子篩
  2、不飽和烴類:P2O5,CaCl2,NaOH,KOH,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaH2,LiAlH4
  3、鹵代烴類:P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4
  4、醇類:BaO,CaO,K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
  5、酚類:Na2SO4,硅膠
  6、醛類:CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
  7、酮類:K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
  8、醚類:BaO,CaO,NaOH,KOH,Na,CaCl2,CaH2,LiAlH4,Na2SO4,MgSO4,
  CaSO4,硅膠
  9、酸類:P2O5,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
  10、酯類:K2CO3,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaH2,硅膠
  11、胺類:BaO,CaO,NaOH,KOH,K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
  12、肼類:NaOH,KOH,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
  13、腈類:P2O5,K2CO3,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
  14、硝基化合物:CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
  15、二硫化碳:P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
  16、堿類:NaOH,KOH,BaO,CaO,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠

氣體適用:
  序號 氣體名稱 適用干燥劑
  1 H2: P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
  2 O2 :P2O5,CaCl2, Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
  3 N2 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
  4 O3 P2O5,CaCl2
  5 Cl2 CaCl2,H2SO4(濃)
  6 CO P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
  7 CO2 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4, 分子篩
  8 SO2 P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,分子篩
  9 CH4 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,
  NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH4,分子篩
  10 NH3 Mg(ClO4)2,NaOH,KOH,CaO,BaO,Mg(ClO4)2,Na2SO4,MgSO4,
  CaSO4,分子篩
  11 HCl CaCl2,H2SO4(濃)
  12 HBr CaBr2
  13 HI CaI2
  14 H2S CaCl2
  15 C2H4 P2O5
  16 C2H2 P2O5,NaOH
  注意事項:一般的說,酸性干燥劑不能干燥堿性氣體,可以干燥酸性氣體及中性氣體;堿性干燥劑不能干燥酸性氣體,可以干燥堿性氣體及中性氣體;中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應這一角度來考慮,同時還應考慮到規律之外的一些特殊性,如氣體與干燥劑之間若發生了氧化還原反應,或生成絡合物,加合物等,就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。例如:
  ①不能用濃硫酸干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體,因為二者會發生氧化還原反應,如:H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
  ②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體,二者會反應:CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
  ③不能用無水硫酸銅干燥NH3,二者可發生反應生成絡合物:CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4
  ④不能用無水CaCl2干燥NH3,二者會發生絡合反應,生成一些加合物:CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

  干燥劑是指能除去潮濕物質中水分的物質如硫酸鈣和氯化鈣等,通過與水結合生成水合物進行干燥;物理干燥劑,如硅膠與活性氧化鋁等,通過物理吸附水進行干燥。濕氣的管控是與產品的良率是息息相關的,以食品而言,在適當的溫度和濕度下,食物中的細菌和霉菌便會以驚人的速度繁殖,使食物腐壞,造成受潮及色變。電子產品也會因濕度過高造成金屬氧化,產生不良。干燥劑的使用便是為了要避免多余的水分造成不良品的發生。

標簽:干燥劑哪些年級


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