（1）灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)；根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解；
故答案為：坩堝；油脂在堿性條件下發(fā)生水解而除去 ad；
（2）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、自然干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；
比較反應(yīng)的兩個(gè)途徑，途徑Ⅱ有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體，
故答案為：蒸發(fā)濃縮 過(guò)濾洗滌；產(chǎn)生等量膽礬，途徑I消耗硫酸少，途徑I不產(chǎn)生污染大氣的氣體；
（3）a．加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏小，故a錯(cuò)誤；
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大，硫酸銅晶體沒(méi)完全失水，造成結(jié)果偏小，故b錯(cuò)誤；
c．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥，容器內(nèi)壁有水，質(zhì)量變化偏大，造成結(jié)果偏大，故c正確；
d．加熱過(guò)程中有少量濺失，質(zhì)量變化偏大，造成結(jié)果偏大，故d正確；
故選cd；
（4）A的試管中剩余黑色粉末為氧化銅，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃，則有氧氣生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，得出還原產(chǎn)物二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)方程式可初步寫成：CuSO4

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CuO+xSO3↑+2SO2↑+O2↑．根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為50.0g-45.0g=5g，干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為74.5g-70g=4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g，則生成硫的氧化物和生成的氧氣的質(zhì)量比為4.5g：0.5g=9：1，即（80x+2×64）：32=9：1，解得：x=2，即方程式可寫出：CuSO4

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CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，根據(jù)硫原子守恒配平得：4CuSO4

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4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑；
故答案為：4CuSO4

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4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．

標(biāo)簽：銅粉學(xué)用無(wú)機(jī)化工