因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質(zhì)都是O2得電子生成O2-離子，故正極反應式的基礎都是O2＋4e-=2O2-。正極產(chǎn)生O2-離子的存在形式與燃料電池的電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性有著密切的關系。電解質(zhì)為酸性電解質(zhì)溶液（如稀硫酸）在酸性環(huán)境中，O2-離子不能單獨存在，可供O2-離子結(jié)合的微粒有H+離子和H2O，O2-離子優(yōu)先結(jié)合H+離子生成H2O。這樣在酸性電解質(zhì)溶液中，正極反應式為O2＋4H++4e-=2H2O。電解質(zhì)為中性或堿性電解質(zhì)溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液），在中性或堿性環(huán)境中O2-離子也不能單獨存在，O2-離子只能結(jié)合H2O生成OH-離子，故在中性或堿性電解質(zhì)溶液中，正極反應式為O2＋2H2O +4e-=4OH-。擴展資料：注意事項：

1、電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化還原反應；電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。

2、燃料電池兩電極材料一般都不參加反應，反應的是通到電極上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導電子的作用。

3、電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒。

4、寫電極反應時一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應中出現(xiàn)的離子相對應，在堿性電解質(zhì)中，電極反應式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應式不能出現(xiàn)氫氧根離子。

5、正負兩極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產(chǎn)物于電解質(zhì)溶液反應的疊加反應式。

標簽：電極酸性方程式