??過氧化物：含有過氧基-O-O-的化合物。可看成過氧化氫的衍生物，分子中含有過氧離子（O22-）是其特征。過氧化物包括金屬過氧化物、過氧化氫、過氧酸鹽和有機過氧化物。周期表中ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB族元素以及某些過渡元素（如銅、銀、汞)能形成金屬過氧化物。
?? 超氧化物元素與氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有兩種元素組成）。所以超氧化物屬于氧化物，是復雜的氧化物。 超氧化物中，氧的氧化態(tài)為-1/2，O2的O-O鍵長為1。33?（氧氣中為1。21?，O2中為1。49?）。按O-O鍵級排序，O2中鍵級為2，O2中鍵級為1。
??5，O2中的鍵級為1。 堿金屬超氧化物CsO2、RbO2、KO2可由金屬與氧氣直接反應制備，NaO2的制備則需過氧化鈉與氧氣加壓反應，單質(zhì)直接反應得到的超氧化鈉約占10%。它們都是橙黃色的穩(wěn)定固體，與水迅速反應歧化。反應中的O2為強布朗斯特堿，先與質(zhì)子反應生成超氧酸（HO2，pKa約為4。
??88）。 2 O2 + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH 其他制備超氧化物的方法包括： 氧氣低溫氧化金屬的液氨溶液。超氧化鋰就可通過此法制得。 通過堿金屬氫過氧化物的過氧化氫合物分解制得，如2NaOOH·H2O2及相應的鉀化合物分解可分別得到NaO2和KO2。
?? 堿土金屬中，鋇和鈣的超氧化物Ba(O2)2、Ca(O2)2也已制得。Mg、Zn、Cd的超氧化物僅以很小濃度，以固溶體的形式存在于相應的過氧化物中。 固態(tài)超氧化物加熱時分解，與二氧化碳反應經(jīng)由過氧碳酸鹽中間體，最終得到氧氣和碳酸鹽。超氧化鉀可用作空間飛船和潛艇中的供氧劑。
?? 4 KO2+2 CO2==2 K2CO3 + 3 O2。

過氧化物是含有過氧根離子[(O2)2-]的化合物,如Na2O2,H2O2，堿土金屬過氧化物通式MO2

臭氧化物是含有臭氧根離子(O3-)的化合物,如CsO3,NH4O3 ，堿土金屬臭氧化物通式M(O3)2

堿土金屬臭氧化物都有顏色，如CaO6是紅黃色粉末，而堿土金屬過氧化物多是白色，如過氧化鈣是白色晶體，過氧化鍶為白色粉末等。

堿土金屬過氧化物過氧化物和臭氧化物有強氧化性，和還原性物質(zhì)混合有爆炸、燃燒的可能；臭氧化物具爆炸性，最好于低溫惰性氣體保護下使用

堿土金屬過氧化物和臭氧化物可以和水反應，生成相應的氫氧化物和氧氣，但這并不意味著不存在帶結(jié)晶水的過氧化物。帶結(jié)晶水的過氧化鈣、過氧化鋇還是存在的；臭氧化物還未制得純品

過氧化物氧的價態(tài)高一點吧

標簽：金屬過氧化物氧化物