增大碳酸氫根的濃度，有利于碳酸氫氫鈉晶體的析出

你好,碳酸氫鈉溶液就是將碳酸氫鈉按比例溶于水形成的液體.碳酸氫鈉就是俗稱(chēng)的小蘇打.可以在超市或藥店買(mǎi)到.

化學(xué)平衡

因?yàn)楦淖児腆w顆粒大小，固體的濃度沒(méi)有改變，所以平衡不移動(dòng)。

和催化劑的原理是相同的吧，能同等程度改變正逆反應(yīng)的速率大小，化學(xué)平衡不移動(dòng)。我不確定是不是這樣。

在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物是相對(duì)的，不像不可逆反應(yīng)是絕對(duì)的。

你看這樣解釋成不：

“通過(guò)改變固體顆粒大小來(lái)改變反應(yīng)速率”原理是通過(guò)改變反應(yīng)試劑間的接觸面積而改變反應(yīng)速率。

在反應(yīng)中使用催化劑是通過(guò)催化劑的參與，改變反應(yīng)的途徑來(lái)降低反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，以達(dá)到加快反應(yīng)速率的目的。

兩者的原理是不一樣的。

你的問(wèn)題補(bǔ)充，我還沒(méi)想明白。

我會(huì)繼續(xù)關(guān)注你的問(wèn)題的。

改變固體顆粒大小,固體濃度不變,只會(huì)改變反應(yīng)物之間的接觸面積,從而影響化學(xué)反應(yīng)速率.

2個(gè)小問(wèn)題

1.氯化氫極易溶于水(1體積水溶500體積氯化氫),若用氯化鈉液體,會(huì)使氯化氫溶于水,不能生成氣體,且溶液會(huì)稀釋濃硫酸,反應(yīng)很可能不能進(jìn)行,所以制備氯化氫要用氯化鈉固體.反應(yīng)方程式為:

NaCl + H2SO4(濃) === HCl↑ + NaHSO4;

2NaCl + H2SO4(濃) ==△== 2HCl↑ + Na2SO4

2.亞硫酸鈉與濃硫酸可以制二氧化硫,反應(yīng)方程式為:

Na2SO3 + H2SO4(濃) === SO2↑ + Na2SO4

稀硫酸也可制二氧化硫,但反應(yīng)速率慢,且二氧化硫也能溶于水,需要加熱

1 因?yàn)橹瞥龅腍cl在水中的溶解度大，大約是一比五百。如果用液體，里面有水，會(huì)使制的氣體溶解其中而不會(huì)收集到。

2 也同樣的道理，。。

1.不能用液體，因?yàn)镠CL記憶容于水，所以不能用飽和的NaCL，要用固體的；

2。這里指的濃硫酸不是指工業(yè)上制備硫酸最后吸收硫酸的濃度為98。3%的濃硫酸，這里的濃硫酸濃度一般是在70%左右，不用稀硫酸的原因應(yīng)該是SO2在水中的溶解度也比較大，所以用稀硫酸不太實(shí)用，不過(guò)也是可以的。

一般的高中化學(xué)參考書(shū)上都有哈

最好自己思考

結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置

標(biāo)簽：問(wèn)題