（1）設需要改濃硫酸的體積為VmL，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：1.5mol/L×0.5L×98g/mol=VmL×1.84g/mL×98%，解得V≈40.8；配制500mL 1.5mol/L?H2SO4的過程中需要使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：40.8mL；500mL容量瓶；膠頭滴管；（2）V2O5中V的化合價為+5價，反應后產物VOSO4中V化合價為+4價，V的化合價降低被還原，在反應中V2O5做氧化劑；氧化反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4→（VO）2（SO4）3+KCl+H2O（未配平），該反應中KClO3在反應中化合價由+5變成了-1價，化合價降低6價，而VOSO4的化合價由+4變為（VO）2（SO4）3中的+5，化合價升高1價，化合價變化的最小公倍數為6，所以該反應中KClO3與VOSO4的計量數之比為1：6，故答案為：V2O5；1：6；（3）59.8g沉淀的物質的量為：

59.8g

598g/mol

=0.1mol；取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，該殘留物為V2O5，其物質的量為：n（V2O5）=

54.6g

182g/mol

=0.3mol；所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，該1.8g為水，水的物質的量為：n（H2O）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol；剩余氣體能被稀硫酸完全吸收，硫酸稀釋的為氨氣，氨氣的物質的量為：n（NH3）=

59.8g?54.6g?1.8g

17g/mol

=0.2mol；所以該沉淀的化學式為：3V2O5?2NH3?H2O，即：V6N2H8O16，答：該沉淀的化學式為V6N2H8O16．