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釩具有眾多優異的性能,用途十分廣泛,有金屬“維生素”之稱.完成下列填空:(1)將廢釩催化劑(主要成

作者:化工綜合網發布時間:2022-03-18分類:催化劑及助劑瀏覽:91


導讀:(1)(1)由題意可知,V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應生成VOSO4、K2SO4,由元素守恒可知還生成H2O,配平后方程式為:V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2...

(1)(1)由題意可知,V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應生成VOSO4、K2SO4,由元素守恒可知還生成H2O,配平后方程式為:V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O,故答案為:V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O;(2)ClO3-與VO2+反應生成VO2+、Cl-,氯元素化合價由+5降低為-1,共降低6價,V元素化合價由+4升高為+5,共升高1價,化合價升降最小公倍數為6,故ClO3-的系數為1、VO2+系數為6,由原子守恒可知成VO2+的系數為6,Cl-的系數為1,由電荷守恒可知還生成H+,系數為6,故有水參加反應,系數為3,配平該反應的離子方程式,并標出電子轉移的數目和方向為:,故答案為:;(3)0.195g鋅粉的物質的量=

0.195g

65g/mol

=0.003mol,令V元素在還原產物中的化合價為a,則:0.003×2=0.02L×0.1mol/L×(5-a),解得a=2,故答案為:b;(4)V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2+,故還原性Cl->VO2+,氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl-,可以說明還原性SO32->Cl-,反應離子方程式為:Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-,故答案為:Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-.

標簽:填空催化劑之稱


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