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求化學共沉淀法制備四氧化三鐵磁性液體實驗方案,詳細過稱!

作者:訪客發布時間:2021-07-06分類:催化劑及助劑瀏覽:104


導讀:Fe3O4的制備:首先取10?mL?0.8?mol/L的Fe3+與5?mL?0.8?mol/L?Fe2+制成混合溶液。將Fe3+/Fe2+混合溶液滴加到加入持續攪拌的100?mL?...

Fe3O4的制備:首先取10?mL?0.8?mol/L的Fe3+與5?mL?0.8?mol/L?Fe2+制成混合溶液。將Fe3+/Fe2+混合溶液滴加到加入持續攪拌的100?mL?2?mol/L的NaOH(80?oC)溶液中,反應30?min后,室溫攪拌情況下,陳化30?min。反應完畢,置于燒杯中磁分離,用超純水洗至中性,定容到100?mL,備用。?
Fe2?+?+?2Fe3?+?+?8OH-?==Fe3O4?+?4H2O。

求化學共沉淀法制備四氧化三鐵磁性液體實驗方案,詳細過稱!

工業上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示.鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一

(1)故答案為:步驟②中,用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe═3Fe2+;
(2)步驟③冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體,利用的是物質溶解度的不同,通過冷卻熱飽和溶液得到,故答案為:b;
(3)②③④步驟的操作過程中都得到沉淀或晶體,所以需要過濾得到固體和溶液,故答案為:過濾;
(4)④中使用熱水的目的是促進TiO2+水解生成H2TiO3,分離出固體加熱得到TiO2;溶液中存在平衡:TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,當加入熱水稀釋、升溫后,
平衡正向移動,生成H2TiO3;
故答案為:溶液中存在平衡:TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,當加入熱水稀釋、升溫后,平衡正向移動,生成H2TiO3.
(5)利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應生產硫酸錳(MnSO4,易溶于水),利用二氧化錳的氧化性氧化亞鐵離子為三價鐵離子,反應的離子方程式為:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
故答案為:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
(6)①用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質,陽極發生氧化反應,陰極析出鈣金屬發生還原反應,陽極圖示產物可可知,陽極生成二氧化碳氣體,是電解質中的氧離子失電子生成氧氣,氧氣和陽極石墨反應生成的二氧化碳,所以電極反應為:2O2--4e-=O2↑,或C+2O2--4e-=CO2↑;
故答案為:2O2--4e-=O2↑,或C+2O2--4e-=CO2↑;
②制備TiO2時,在電解槽發生如下反應:2CaO═2Ca+O2↑,2Ca+TiO2

?一定條件?
.

? Ti+2CaO,由此可見,CaO的量不變;
或:制備TiO2時,在電解槽發生如下反應:陰極:2Ca2++4e-═2Ca??????陽極:2O2--4e-═O2↑;2Ca+TiO2

?一定條件?
.

? Ti+2CaO,由此可見,CaO的量不變;
故答案為:制備TiO2時,在電解槽發生如下反應:2CaO═2Ca+O2↑,2Ca+TiO2

?一定條件?
.

? Ti+2CaO,由此可見,CaO的量不變.

標簽:鈦鐵礦亞鐵鈦酸


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