（1）黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，所以黃鐵礦是混合物，F(xiàn)eS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是亞鐵，所以鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)；
（2）通過質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變，所以經(jīng)過配平后的方程式為：4FeS2+11O2

?高溫?
.

? ?2Fe2O3+8SO2；
（3）尾氣中含有HCl等氣體，可用堿性液體吸收，如NaOH；
（4）通過分析可知，A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳，可以是氫氧化鈉溶液，A、B不能顛倒，否則不能將二氧化碳和水蒸氣除去，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響；
（5）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)不滿足四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的條件，不屬于反應(yīng)基本類型；
（6）通過分析可知，C、D中增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成的二氧化硫，知道了二氧化硫的質(zhì)量，再結(jié)合樣品的質(zhì)量即可求出硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以應(yīng)稱量的數(shù)據(jù)是：②④；
（7）二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50%，所以根據(jù)（6）中所選數(shù)據(jù)，甲組同學(xué)測得的該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：
m5?m3
2m1 ；
（8）過氧化氫有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以乙組同學(xué)最終得到的固體的化學(xué)式為：BaSO4，檢驗(yàn)所加BaCl2溶液是否過量的方法是：靜置，在上層清液再加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已過量，乙組的實(shí)驗(yàn)過程中洗滌濾渣的目的是：除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，若未洗滌就直接烘干稱量，則會(huì)使測定結(jié)果偏大，檢驗(yàn)濾渣是否洗凈所用試劑是硝酸銀溶液，硫原子守恒計(jì)算硫鐵礦中硫的質(zhì)量，所以該小組測定的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：
32m6
233m1 ．
故答案為：（1）混合，+2；
（2）4??11??2??8；
（3）NaOH；
（4）NaOH，吸收空氣中的CO2，否；
（5）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，否；
（6）②④；
（7）
m5?m3
2m1 ；
（8）BaSO4，靜置，在上層清液再加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已過量；除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，大，硝酸銀，
32m6
233m1 ．

標(biāo)簽：黃鐵礦制備氯化