①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯(cuò)誤；
④根據(jù)水溶液或是熔融態(tài)是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
故選D．

甲醛(CH2O)、乙醛(CH3CHO)、丙醛(CH3CH2CHO)組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9％，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

H=1:2
就是說這些東西如果扣掉氧元素，剩下的都是碳和氫，而且兩者是固定的比例關(guān)系

C:H=1:2 則質(zhì)量比mC:mH=12:1
氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%:2=6甲醛CH2O，C,C:2
乙醛可以寫成C2H4O,C:H=1:2
丙醛C3H6O:H=1

氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．【物質(zhì)制備】某興趣小組同學(xué)查找到以黃鐵礦（主

（1）黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，所以黃鐵礦是混合物，F(xiàn)eS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是亞鐵，所以鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)；
（2）通過質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變，所以經(jīng)過配平后的方程式為：4FeS2+11O2

?高溫?
.

? ?2Fe2O3+8SO2；
（3）尾氣中含有HCl等氣體，可用堿性液體吸收，如NaOH；
（4）通過分析可知，A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳，可以是氫氧化鈉溶液，A、B不能顛倒，否則不能將二氧化碳和水蒸氣除去，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響；
（5）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)不滿足四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的條件，不屬于反應(yīng)基本類型；
（6）通過分析可知，C、D中增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成的二氧化硫，知道了二氧化硫的質(zhì)量，再結(jié)合樣品的質(zhì)量即可求出硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以應(yīng)稱量的數(shù)據(jù)是：②④；
（7）二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50%，所以根據(jù)（6）中所選數(shù)據(jù)，甲組同學(xué)測(cè)得的該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：
m5?m3
2m1 ；
（8）過氧化氫有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以乙組同學(xué)最終得到的固體的化學(xué)式為：BaSO4，檢驗(yàn)所加BaCl2溶液是否過量的方法是：靜置，在上層清液再加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已過量，乙組的實(shí)驗(yàn)過程中洗滌濾渣的目的是：除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，若未洗滌就直接烘干稱量，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，檢驗(yàn)濾渣是否洗凈所用試劑是硝酸銀溶液，硫原子守恒計(jì)算硫鐵礦中硫的質(zhì)量，所以該小組測(cè)定的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：
32m6
233m1 ．
故答案為：（1）混合，+2；
（2）4??11??2??8；
（3）NaOH；
（4）NaOH，吸收空氣中的CO2，否；
（5）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，否；
（6）②④；
（7）
m5?m3
2m1 ；
（8）BaSO4，靜置，在上層清液再加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已過量；除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，大，硝酸銀，
32m6
233m1 ．

標(biāo)簽：黃鐵礦制備氯化