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高中常見化學物質工業制法

作者:訪客發布時間:2021-09-01分類:催化劑及助劑瀏覽:165


導讀:氧氣工業制法:分離液態空氣氫氣工業制法為電解水H2S工業:硫鐵礦加鹽酸FeS+2HCl=H2S+FeCl2硫鐵礦就是常見的“自然銅”(“自然銅”是硫鐵礦中的純???...

氧氣
工業制法: 分離液態空氣


氫氣


工業制法為電解水
H2S
工業: 硫鐵礦加鹽酸FeS+2HCl=H2S+FeCl2硫鐵礦就是常見的“自然銅”(“自然銅”是硫鐵礦中的純???


????品)。


HCl:
工業,氫氣在氯氣中燃燒,,再用水來吸收


二氧化碳


工業制法: 高溫煅燒石灰石制生石灰時所得的副產品為CO2。 CaCO3=CaO+CO2 (條件高溫)


硝酸


工業制法:用氨氧化法制取,以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中于 800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50%。制濃硝酸則把50%HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為:4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中];2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中];
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔];
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用于軍工,染料等工業, 必須將其制成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.


二氧化硫工業制法:將硫鐵礦粉碎成細小的礦粒后,放在沸騰爐中焙燒,因為礦粉顆粒小,跟空氣接觸面積大,燃燒充分,燒得快。當礦粒燃燒時,從爐底通入強大的空氣流,把礦粒吹得在爐內一定空間里劇烈翻騰,好象沸騰的液體一樣,從沸騰爐出來的爐氣主要是二氧化硫,還有氧氣、氮氣、水蒸氣及一些雜質,所以再通過除塵(除去礦塵)、洗滌(除去砷、硒的化合物)、干燥(除去水蒸氣)等凈化設備,才能得純凈的二氧化硫氣體。 化學方程式:4FeS+7O2==4SO2+2Fe2O3氯氣工業制法:工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣2NaCl+2H?O=(通電) H?↑+Cl?↑+2NaOH
氨氣工業制法:NH3:N2+3H2==(高溫高壓,催化劑)2NH3
CH4工業制取甲烷:CO?+2H?==(催化劑) CH?+O?
HBr工業制取HBr:將二氧化硫通入溴水,將溴素還原生成氫溴酸和硫酸,經蒸餾而得 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

標簽:制法物質常見


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