1.催化劑只能提高達(dá)到平衡的速度，減少達(dá)到平衡的時(shí)間，但不會(huì)影響化學(xué)平衡的。 相同。 相同。 2.應(yīng)該是 kv 。化學(xué)反應(yīng)速率=濃度變化量/時(shí)間 因?yàn)闀r(shí)間減少了，所以速率增加了。 3. 加速度是矢量，是有方向的。因此在化學(xué)反應(yīng)中表示快慢，用的是速率。速率只表示大小，因此沒有加速度的。v=△C/t 4.這個(gè)不是的。這個(gè)具體我也說不太清楚，因?yàn)樵趩挝粫r(shí)間，速率不是勻速變化的。 呵呵，我覺得你在思考這些問題的時(shí)候，往物理上想了。 我是一個(gè)高一的學(xué)生，盡我所能，希望能幫上你。 催化劑只影響速率，不影響平衡。 催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)，對(duì)速率的影響是一個(gè)指數(shù)式，催化劑對(duì)速率系數(shù)成負(fù)指數(shù)關(guān)系 。 高二要具體學(xué)的。 因?yàn)樗俾适菢?biāo)量，因此不宜從速度變化量的方面去過多的思考。 我說的kv 意思指的是 成正比關(guān)系，而不是正比例函數(shù)關(guān)系。 假若化學(xué)平衡不移動(dòng)，那么只有催化劑可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。 如果改變溫度，壓強(qiáng)，就會(huì)影響化學(xué)平衡的。 催化劑同時(shí)改變正反反應(yīng)速率。

標(biāo)簽：化學(xué)平衡催化劑關(guān)于