超版也來了啊，感動(dòng)啊！！哈哈關(guān)于H2還原的方法我肯定要試的，剛才趁開會(huì)的時(shí)間已經(jīng)想好實(shí)驗(yàn)方案了，還原溫度已經(jīng)用TPR確定過了，所以才出現(xiàn)我帖子中的幾個(gè)溫度，哈哈！！催化劑還原后可以用EPR先表征一下，看看有沒有Ce3+（我們這里EPR比較便宜而且方便，所以先采用EPR確定Ce3+），如果結(jié)果理想然后可以采取XPS表征，并對幾個(gè)樣品進(jìn)行Ce3+半定量化比較——XPS表征Ce不是太簡單，哈哈目前就是想看看有沒有更溫和的方法部分還原CeO2，因?yàn)槲覔?dān)心高溫會(huì)影響活性，從而將我的問題復(fù)雜化了（過去實(shí)驗(yàn)表明焙燒溫度對活性影響很大）

制造干電池的主要原料之一是MnO2，工業(yè)上常用Mn（NO3）2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳

（1）①軟錳礦含有少量的Fe2O3，在加熱條件下與C反應(yīng)可生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，反應(yīng)的方程式為Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
故答案為：Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
②鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不能直接排放到空氣中，且與水\NaOH溶液等物質(zhì)不反應(yīng)，為便于吸收，可通入氧氣生成二氧化氮，以防止污染空氣，
故答案為：把一氧化氮氧化成二氧化氮，便于尾氣吸收充分，防止污染環(huán)境；
③丙中應(yīng)盛放NaOH溶液，可與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，故答案為：NaOH溶液；
（2）制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多的轉(zhuǎn)化為MnO2，
故答案為：中和產(chǎn)生的HNO3，使原料盡可能多的轉(zhuǎn)化為MnO2；
（3）由于在反應(yīng)中不斷加入氨水，則生成MnO2的同時(shí)，硝酸鎂與氨水反應(yīng)生成Mn（OH）2，故答案為：Mn（OH）2；
（4）反應(yīng)中c（OH-）在t1時(shí)突然增大，說明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，應(yīng)是生成物MnO2起到催化劑的作用，
故答案為：反應(yīng)生成的MnO2對該反應(yīng)有催化作用．

標(biāo)簽：原料干電池制備