（1）反應①的平衡常數表達式K1=
C2(CO2)
C(O2) ，K1與反應②、③的平衡常數K2、K3關系為：①為方程②的系擴大2倍后與③之和所以K1=K22×K3，故答案為：
C2(CO2)
C(O2) ；K1=K22×K3；
（2）反應③在低溫下能，只有△H＜0，△G＜0反應自發，故答案為：＜；
（3）由圖2分析，在350℃左右碳酸錳轉化率比較高，由圖3可知水分含量的30%左右碳酸錳轉化率比較高（或20%-40%都正確），故答案為：350℃（或325-375℃都正確）；30%（或20%-40%都正確）；
（4）對反應2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2正反應是氣體體積縮小的反應，所以增大壓強平衡逆向轉化率變小，所以圖為（在原實線下即可）

，故答案為：

；
（5）陽極發生氧化反應，錳由+2價變成+4價，電極反應為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，產生大量的氫離子，電解后溶液的pH將減小，故答案為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；???減小．

標簽：氧化錳碳酸錳熱分解