1.催化劑的原理：催化劑主要是通過降低活化能，使反應(yīng)易于進行，從而達到催化的效果。

2.因為催化劑并不參與反應(yīng)，所以可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率而本身沒有任何變化。

催化劑是一種改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)總標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的物質(zhì)。催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；它和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?/p>

一種催化劑并非對所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對其他的化學(xué)反應(yīng)就不一定有催化作用。某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催化劑。

擴展資料

催化劑的特征

催化反應(yīng)有四個基本特征，可以根據(jù)定義導(dǎo)出，對了解催化劑的功能很重要。

1、催化劑只能加速熱力學(xué)上可以進行的反應(yīng)。要求開發(fā)新的化學(xué)反應(yīng)催化劑時，首先要對反應(yīng)進行熱力學(xué)分析，看它是否是熱力學(xué)上可行的反應(yīng)；

2、催化劑只能加速反應(yīng)趨于平衡，不能改變反應(yīng)的平衡位置（平衡常數(shù)）；

3、催化劑對反應(yīng)具有選擇性，當(dāng)反應(yīng)可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應(yīng)速率和選擇性是統(tǒng)一的；

4、催化劑的壽命，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，其自身并不進入反應(yīng)，在理想情況下催化劑不為反應(yīng)所改變。但在實際反應(yīng)過程中，催化劑長期受熱和化學(xué)作用，也會發(fā)生一些不可擬的物理化學(xué)變化。

參考資料來源：百度百科-催化劑

1.催化劑的原理：催化劑主要是通過降低活化能，使反應(yīng)易于進行，從而達到催化的效果。2.因為催化劑并不參與反應(yīng)，所以可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率而本身沒有任何變化。催化劑是一種改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)總標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的物質(zhì)。催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；它和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕Ｒ环N催化劑并非對所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對其他的化學(xué)反應(yīng)就不一定有催化作用。某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催化劑。擴展資料催化劑的特征催化反應(yīng)有四個基本特征，可以根據(jù)定義導(dǎo)出，對了解催化劑的功能很重要。1、催化劑只能加速熱力學(xué)上可以進行的反應(yīng)。要求開發(fā)新的化學(xué)反應(yīng)催化劑時，首先要對反應(yīng)進行熱力學(xué)分析，看它是否是熱力學(xué)上可行的反應(yīng)；2、催化劑只能加速反應(yīng)趨于平衡，不能改變反應(yīng)的平衡位置（平衡常數(shù)）；3、催化劑對反應(yīng)具有選擇性，當(dāng)反應(yīng)可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應(yīng)速率和選擇性是統(tǒng)一的；4、催化劑的壽命，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，其自身并不進入反應(yīng)，在理想情況下催化劑不為反應(yīng)所改變。但在實際反應(yīng)過程中，催化劑長期受熱和化學(xué)作用，也會發(fā)生一些不可擬的物理化學(xué)變化。參考資料來源：搜狗百科-催化劑

標(biāo)簽：化學(xué)反應(yīng)催化劑速率